random fluxes of radiations, interactions and transformations of the atom, making it a dynamic and non-stationary particle, and transcendent and indeterminate.

with this atom of Graceli one has a particle, or particles transcendent in time and in the potentials being changeable, transcendent, energetic phenomenal and indeterminate categories.

fluxos aleatórios de radiações, interações e transformações do átomo, tornando-o uma partícula dinâmica e não estacionária, e transcendente e indeterminada.

com este átomo de Graceli se tem uma partícula, ou partículas transcendentes no tempo e nos potenciais sendo mutáveis, transcendentes, energéticas fenomênicas categorias e indeterminadas.

[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].





[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].





[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].

O átomo de Thomson tinha um raio, o da esfera de eletricidade positiva, mas esse raio não tinha um tamanho particular. Acontece que na física clássica não relativista não existem suficientes quantidades dimensionais com as quais um ''comprimento'' possa ser construído [CA95]. Apenas existem como parâmetros dimensionais a massa do elétron m_e, a sua carga elétrica, e, que tem as seguintes dimensões

Na relatividade temos o comprimento r₀ = e²/m_ec² » 10^–15 m que é o chamado ''raio clássico do elétron'' mas ele não ajuda a explicar a separação dos elétrons que estão ligados num átomo.

Talvez a contribuição mais importante de Bohr para a física foi seu trabalho de 1913 no qual ele propôs o modelo da estrutura do átomo. De maneira resumida podemos dizer que Bohr notou que usando a constante de Planck, h, a carga elétrica do elétron, e, e a massa do mesmo m_e poderia estimar um raio típico para o átomo de hidrogênio a₀, e também a constante de Rydberg R_¥. ^3, 4 Usando postulados que fugiam do contexto da física clássica e que podem ser encontrado em Bohr (pag.55), Bohr obteve

e a fórmula de Balmer para as freqüências de uma transição m ® n do atómo de hidrogênio

em que n = 1,2,3,¼,¥, sendo m também um inteiro e m > n. Usando os valores mais próximos dos atuais (e em unidades naturais) [HA02] m_e = 0.51 MeV, h/2p = 6.58×10^–22 MeV·segundos, obtemos a₀ = 2.82×10^–15 m, e R_¥= 13.6 eV. Isso dava sustentação definitiva ao modelo de Rutherford.